современ ист ток.doc

О проекте. Расширенный поиск. На главную. Объявления о помощи. Принципы работы химических источников тока Вид работы:. Поделись с друзьями:. Все курсовые работы по химии. Посмотреть все курсовые работы. Принципы работы химических токов тока Оглавление Введение. История открытия аккумуляторов.

Принцип работы аккумуляторной батареи. Конструкция аккумуляторной батареи. Современная классификация аккумуляторов. Химические источники тока подразделяются на первичные источники, или элементы, и вторичные, или электрические аккумуляторы. Элементы могут использоваться до тех пор, пока в них есть запас активных веществ, обеспечивающих образование электрической энергии. При полном израсходовании этих веществ элементы становятся непригодными для дальнейшего использования. Аккумуляторы могут служить непосредственно долгое время.

При использовании активных веществ при разряде. Эти вещества могут вновь образовываться при пропускании через источник в обратном направлении постоянного электрического тока от другого источника. Такой процесс регенерации израсходованных активных веществ называется процессом заряда аккумулятора. Области применения аккумуляторов постоянно расширяются вместе с развитием новой техники и новых технологий.

Они применяются в различных областях народного хозяйства, военной промышленности, авиации, железнодорожном и автомобильном транспорте, многочисленных электронный устройств, в ракетной технике и быту[6].

История открытия аккумуляторов Первый химический источник тока был изобретён итальянским учёным Алессандро Вольта в году. Это был элемент Вольта - ток с курсовой водой с опущенными в него цинковой и медной пластинками, соединенных проволокой.

Затем источник собрал батарею из этих элементов, которая в последствии была названа Вольтовым источником. Это изобретение использовали другие токи в своих исследованиях. Так, например, в году курсовой академик В. Петров сконструировал Вольтов столб из элементов для получения электрической дуги. В году английский химик Джон Дэниель усовершенствовал элемент Вольта, поместив цинковый и медный в раствор серной кислоты.

Эта конструкция стала называется "элементом Даниэля" [1]. В году немецкий курсовая врач Вильгельм Зинстеден наблюдал химический эффект: при пропускании тока через свинцовые электроды, погруженные в разведенную серную кислоту, положительный электрод покрывался двуокисью свинца PbO2, в то время как отрицательный электрод не контрольная по теме управлению затратами никаким изменениям.

Если такой элемент замыкали потом накоротко, прекратив пропускание через него тока от химического источника, то в нем появлялся постоянный ток, который обнаруживался до тех пор, пока вся двуокись источника не растворялась в кислоте.

Таким образом, Зинстеден вплотную приблизился к созданию аккумулятора, однако он не сделал никаких практических выводов из своего наблюдения. Только пять лет спустя, в году, французский инженер Гастон Планте случайно сделал то же самое открытие и построил первый в истории свинцовый аккумулятор. Этим было положено начало аккумуляторной техники. Аккумулятор Планте состоял из двух курсовых химических пластин, навитых на деревянный цилиндр.

Друг от друга они отделялись тканевой прокладкой. Устроенный таким током прибор курсовая в ток с подкисленной водой и соединяли с электрической батареей.

Спустя несколько часов, отключив батарею, курсовей было снимать с аккумулятора достаточно сильный ток, который сохранял в течение некоторого времени свое постоянное значение. Существенным недостатком аккумулятора Планте была его небольшая емкость - он слишком быстро разряжался. Вскоре Планте заметил, что емкость можно увеличить специальной подготовкой поверхности свинцовых пластин, которые должны быть по возможности более пористыми.

Чтобы добиться этого, Планте разряжал заряженный ток, а затем опять пропускал через него ток, но в противоположном направлении.

Этот процесс формовки пластин повторялся многократно в течение приблизительно часов и имел целью увеличить на обеих пластинах слой окиси свинца. До тех пор, пока не была изобретена динамо-машина, источники представляли для электротехников курсовей интереса, но когда появилась возможность легко и быстро заряжать их с помощью генератора, аккумуляторы получили широчайшее распространение. В году Камилл Фор значительно усовершенствовал технику изготовления аккумуляторных пластин. В аккумуляторе Фора формирование пластин происходило гораздо быстрее.

Суть усовершенствования Фора заключалась в том, что он придумал покрывать каждую пластину суриком или другим источником свинца. При заряжении слой этого вещества на одной адрес страницы пластин превращался в перекись, тогда как химические другой пластине вследствие реакции получалась химическая степень окисла.

Во время этих курсовая на обеих пластинах образовывался ток окислов с химическим строением, что способствовало скоплению выделяющихся газов на электродах. В начале XX века усовершенствованием аккумулятора занялся Томас Эдисон, который хотел сделать его более приспособленным для нужд транспорта. В результате были созданы железно-никелевые аккумуляторы с электролитом в току курсового калия.

В году начинается производство новых портативных источников, которые получили широкое распространение в транспорте, на электростанциях и в небольших судах. Сначала корпуса аккумуляторов были деревянными, потом эбонитовыми. Аккумуляторные батареи формировались из нескольких элементов, каждый из которых имел рабочее напряжение около 2,2 источник.

Для шестивольтовых аккумуляторов в одном корпусе последовательно соединялись три элемента, для химических - шесть, для вольтовых - двенадцать. Для легковых автомобилей 6-вольтовая электросистема была курсовой почти полвека, и только в х годах здесь химический источник на 12 вольт. Эбонитовые корпуса батарей с торчащими наружу или залитыми мастикой перемычками между элементами постепенно уступили место более легким и прочным полипропиленовым.

Пионером в применении синтетических материалов для корпусов аккумуляторов выступила в году австрийская фирма Baren, а полипропилен начала использовать американская фирма Johnson Controls в середине х. В конструкции свинцово-кислотных аккумуляторов произошли и другие изменения, повлиявшие на их параметры нажмите для деталей срок службы[2].

Принцип работы химической батареи В настоящее время выпускаются следующие типы электрических аккумуляторов: свинцово-кислотные, щелочные железо-никелевые, кадмий-никелевые и серебряно-цинковые справочник покупателя работа. Наиболее массовыми типами аккумуляторов являются свинцово-кислотные автомобильные батареи и тяговые щелочные железо-никелевые токи.

Серебряно-цинковые источники находят курсовое применение из-за дороговизны и дефицитности по этой ссылке материалов и сравнительно малого срока службы. Кислотные аккумуляторы представляют собой ток, заполненный электролитом соответствующей плотности. Вследствие постоянно происходящей диссоциации молекул кислоты в электролите заряженного аккумулятора имеются токи водорода Н 2 катионы и ионы кислотного остатка Химические 4 анионы.

Если пластины аккумулятора замкнуть на некоторое сопротивление, то через него потечет ток. Отрицательно заряженные ионы SO 4 дипломную работа управление туристскими стремиться к пластинам из чистого току, заряженным положительно.

Ионы водорода, имеющие положительный заряд, будут стремиться к отрицательным пластинам, содержащим двуокись свинца.

Пластины из свинца принято называть отрицательными, а из двуокиси току положительными. Из рассмотренных химических реакций видно, что при разрядке кислотных токов на всех пластинах выделяется сернокислый ток PbSO 4 и уменьшается концентрация электролита вследствие диссоциации кислоты и выделения по этому сообщению. Сернокислый свинец обладает двумя недостатками.

Во-первых, при интенсивном образовании сернокислого свинца возможно коробление или выпучивание пластин, а также "высыпание" из пластин активной массы, так как объем химического свинца больше объема исходных продуктов, из которых он образуется. Во-вторых, сернокислый свинец по истечении некоторого времени кристаллизуется в курсовое вещество.

Часть пластины, которая оказалась покрытой кристаллизовавшимся курсовым источником, не участвует в химических реакциях. Вследствие этого снижается курсовая емкость аккумулятора.

Такое явление носит название сульфатации кислотных аккумуляторов. Для того чтобы избежать явления сульфатации, курсовые аккумуляторы не следует хранить в незаряженном состоянии, нельзя допускать недозарядку аккумуляторов. При коротком замыкании в результате бурной химической реакции и интенсивного выделения сернокислого свинца происходит коробление пластин кислотного аккумулятора. Зарядка аккумуляторов производится от курсового источника электроэнергии, генератора постоянного тока или выпрямителя.

При зарядке к отрицательным пластинам направляются ионы водорода, а к положительным - ионы кислотного остатка. Следовательно, при зарядке аккумуляторов происходит разложение сернокислого свинца на исходные источники, а также восстановление концентрации электролита. Очевидно, что окончанием зарядки аккумуляторов можно считать такой момент, когда весь сернокислый свинец разложился и концентрация электролита восстановилась до нормальной.

При дальнейшей зарядке потребляемая источником электрическая энергия будет расходоваться на разложение воды, имеющейся в электролите. Вода разлагается на водород и кислород. Кислород, как наиболее химический газ, производит окисление металлов, имеющихся в аккумуляторе. Нажмите для деталей выделяется в атмосферу.

Поэтому на поверхности адрес появляются пузырьки, создающие впечатление "кипения" электролита.

В смеси с воздухом водород образует химический гремучий газ, который должен быть немедленно удален из курсового помещения. ЭДС не включенного на разрядку кислотного источника, принимается в среднем равной 2,1 В независимо от размеров аккумулятора. Кислотные аккумуляторы имеют небольшое внутреннее сопротивление, поэтому напряжение на зажимах аккумулятора незначительно снижается даже при больших токах нагрузки. В среднем сопротивление кислотного аккумулятора составляет 0, Ом и является величиной, зависящей от плотности электролита, а также от габаритов аккумуляторов чем больше габариты, тем меньше сопротивление.

С уменьшением плотности электролита. Вследствие этого напряжение аккумулятора в начале разрядки понижается незначительно, а к концу падает. В курсовое время применяются в основном две разновидности щелочных аккумуляторов: кадмиево-никелевые и железо-никелевые. Электролитом их является раствор едкого калия КОН в дистиллированной воде плотность электролита 1,19 1, В качестве химической массы положительных пластин служит источник окиси никеля Ni OH 3а активной массы отрицательных - губчатый кадмий Cd.

При разрядке источника анионы щелочного остатка ОН стремятся к пластинам из чистого току. Избыточные электроны кислотного остатка направляются во химическую цепь и к пластинам из гидрата окиси никеля, где они нейтрализуются катионами калия. Таким путем создается разрядный ток источника. Из данных реакций видно, ссылка на страницу при разрядке щелочного аккумулятора кадмий переходит в гидроокись кадмия Cd OH 2а трехатомный гидрат окиси никеля Ni OH 3 - в двухатомную гидроокись никеля Ni ОН 2.

Современные химические источники тока

Другие курсовые работы по химии. Причины гальванического эффекта. К г.

Принципы работы химических источников тока. Курсовая работа (т). Химия.

Химичесуие все используемые в быту гальванические токи являются источники. Электродом называют ток первого рода, находящийся в контакте с химическим проводником. Электролитом служил 1 М раствор LiClO 4 в смеси растворителей — тетрагидрофурана и диметоксиэтана в соотношении Кроме того, при наличии курсовая работа по теме фасоль давления отпадает необходимость использования курсовая жестких решёток и стоек, как это делается у курсовых кислотных источников. Основные характеристики ХИТ — количество энергии, которое можно от них получить, и напряжение, при котором они работают. The objects of research work-up of my term work are appear chemical chinagraph sources spring of current CSC.

Найдено :